Chemie - Alkanole, Alkanale & Alkanone

Alkanole

Die Alkanole leiten sich von den Alkanen ab. Sie besitzen anstelle eines H-Atoms eine Hydroxylgruppe (OH), welche die Eigenschaften der Alkanole bestimmt. Alkanole sind wahrscheinlich unter dem Namen "Alkohole" bekannter. Ethanol ist der bekannte Trinkalkohol.

Hier ein paar Eigenschaften von Ethanol:

> flüssig & farblos

> charakteristisch riechend & schwach giftig

> mischbar mit Wasser (polar) und Benzin (unpolar)

Die Besonderheit bei den Alkoholen ist die Hydroxylgruppe. Da zwischen dem O- und dem H-Atom eine große Elektronegativitätsdifferenz ist, ist dieser Teil des Moleküls stark polar. Alkanole sind somit in polaren Stoffen, wie zum Beispiel Wasser lösbar. Der Restliche Teil des Moleküls wird als "Alkylrest" bezeichnet. Dieser Teil ist nicht wirklich polar und zwischen den Teilen kommt es auch nur zu Van-der-Waals-Kräften, wie bei den Alkanen. Durch diesen unpolaren Teil lassen sich Alkanole auch in unpoliert Stoffen, wie zum Beispiel Benzin lösen.

Siedetemperaturen:

> Sie nimmt mit zunehmender Kettenlänge zu. Das ist wie bei den Alkanen. Wenn das Molekül länger ist, gibt es eine größere Oberfläche, wo es zu Van-der-Waals-Wechselwirkungen kommt. Somit werden die stärker und die Siedetemperatur steigt. Die Siedetemperatur ist im Gegensatz zu den Altanen auch höher. Daran kann man gut erkennen, dass die Hydroxylgruppe für die Eigenschaften der Alkanole zuständig ist (da die Alkane bis auf die Hydroxylgruppe genau gleich aufgebaut sind). Zwischen den Hydroxylgruppen kommt es zu Wasserstoffbrücken, welche die stärksten zwischenmolekularen Kräfte sind.

Zum Merken:

a) innerhalb eine Stoffklasse: Je größer die Molekümasse, desto höher die Siedetemperatur.

b) zwischen zwei Stoffklassen: Je größer das Molekül, desto stärker die zwischenmolekularen Wechselwirkungen.

c) Je stärker die zwi