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Guía 2do parcial de química IICBTIS

Horror

Guía para el parcial de química Temario parcial 2 =Temas= -Problemas de moralidad. -Problemas en % masa. -Problemas en % volumen. -Problemas de PH y POH. -Tema de ácido, base y PH. -Neutralización. -Reacciones endotérmicas. -Reacciones exotermicas.

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= Problemas de molaridad=

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ni AreLopez06

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¿Qué es la molaridad?

Es la concentracion de las soluciones valoradas que se expresan en unidad de moles por litro (mol/L), moles por decímetro cubico (mol/dm3), kilometro por metro cubico (kmol/m3), entre otros. Esta medida de concentracion es conocida como molaridad.

La formula para la molaridad es la siguiente:

molaridad= numero de moles de soluto (mol)

litros de solución (L)

La unidad de expresión mol/L puede ser resumida en la unidad M.

Ejemplo:

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 50gr de cloruro de calcio (CaCI2) en un volumen de solución de 1,500ml?

molaridad= gr

(pm)(vol.) Pm= masa atómica * numero de átomo

m= 50gr Ca=40*1=40

(? ) (?) CI2=35*2=70

110gr /mol

m= 50gr volumen = litros

(110gr) (?) 1 litro = 1000ml

x = 1500ml

x=1500*1litro

1000ml

x=1.5 litros

m = 50gr

(110gr) (1.5 litros) 110gr*1.5lts=165

m= 50gr

165

m= .30

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Concentracion: Proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente.

Mol: Moles.

L: Litros.

Dm3:Decimetro cubico.

Kmol: Kilometro.

M3: Metro cubico.

M: Molaridad.

Pm: Porcentaje (%) en masa.

Vol.: Volumen.

Gr.: Gramos.

?: Valor no conocido.

X: Valor no conocido.