¿Qué es la molaridad?
Es la concentracion de las soluciones valoradas que se expresan en unidad de moles por litro (mol/L), moles por decímetro cubico (mol/dm3), kilometro por metro cubico (kmol/m3), entre otros. Esta medida de concentracion es conocida como molaridad.
La formula para la molaridad es la siguiente:
molaridad= numero de moles de soluto (mol)
litros de solución (L)
La unidad de expresión mol/L puede ser resumida en la unidad M.
Ejemplo:
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 50gr de cloruro de calcio (CaCI2) en un volumen de solución de 1,500ml?
molaridad= gr
(pm)(vol.) Pm= masa atómica * numero de átomo
m= 50gr Ca=40*1=40
(? ) (?) CI2=35*2=70
110gr /mol
m= 50gr volumen = litros
(110gr) (?) 1 litro = 1000ml
x = 1500ml
x=1500*1litro
1000ml
x=1.5 litros
m = 50gr
(110gr) (1.5 litros) 110gr*1.5lts=165
m= 50gr
165
m= .30
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Concentracion: Proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente.
Mol: Moles.
L: Litros.
Dm3:Decimetro cubico.
Kmol: Kilometro.
M3: Metro cubico.
M: Molaridad.
Pm: Porcentaje (%) en masa.
Vol.: Volumen.
Gr.: Gramos.
?: Valor no conocido.
X: Valor no conocido.
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Guía 2do parcial de química IICBTIS
HorrorGuía para el parcial de química Temario parcial 2 =Temas= -Problemas de moralidad. -Problemas en % masa. -Problemas en % volumen. -Problemas de PH y POH. -Tema de ácido, base y PH. -Neutralización. -Reacciones endotérmicas. -Reacciones exotermicas.